物理化学

内容简介

本书全面而系统地介绍了物理化学的基本内容，全书包括：热力学第一定律及应用、热力学第二定律、多组分系统热力学与溶液、化学平衡、相平衡、电解质溶液理论、电池的电动势与极化现象、基础化学反应动力学、复杂反应及特殊反应动力学、液体的表面现象、固体的表面现象、胶体分散系统、高分子溶液与凝胶共13章。本书叙述简明扼要，概念清楚，兼收讲授与自学的特点，适用性较强。
本书可作为高等院校化工、轻工、粮油食品、生物、材料、环境、农学、石油和纺织等专业的教材。

目录

热力学篇
第1章热力学第一定律及应用
1.1热力学方法及特点
1.2热力学基本概念
1.2.1系统与环境
1.2.2系统的宏观性质
1.2.3相的定义
1.2.4系统的状态和状态函数
1.2.5偏微分和全微分在描述系统状态变化上的应用
1.2.6热力学平衡态
1.2.7系统的变化过程与途径
1.2.8热和功
1.3热力学第一定律
1.3.1能量守恒原理
热力学第一定律
1.3.2热力学能
1.3.3热力学第一定律的数学表达式
1.4可逆过程与体积功
1.4.1功与过程
1.4.2可逆过程与不可逆过程
1.5热与过程
1.5.1等容过程热QV
1.5.2等压过程热Qp与焓
1.5.3热容
1.5.4热容与温度的关系
1.6理想气体热力学
1.6.1焦耳实验
1.6.2理想气体的Cp,m与CV,m的
关系
1.6.3理想气体的绝热过程和绝热
过程功
1.6.4理想气体单纯pVT变化ΔU和ΔH的
计算
1.7相变化过程热力学
1.7.1相变热及相变化的ΔH
1.7.2相变化过程的体积功
1.7.3相变化过程的ΔU
1.8化学反应热
1.8.1化学反应的等压反应热和等容
反应热
1.8.2标准摩尔反应热
1.8.3热化学方程式
1.8.4赫斯定律
1.8.5标准摩尔反应热的计算
1.9反应热与温度的关系基尔霍夫
定律
1.9.1闭合环路法推导
1.9.2理论推导
1.9.3基尔霍夫定律的应用
思考题
习题
第2章热力学第二定律
2.1自发过程的方向和限度
2.2热力学第二定律
2.3卡诺循环与卡诺定理
2.3.1卡诺循环
2.3.2卡诺定理
2.4熵的概念熵及熵增原理
2.4.1可逆过程的热温商熵函数的
引出
2.4.2不可逆过程的热温商
2.4.3热力学第二定律的数学
表达式
2.4.4熵增原理与熵判据
2.5熵变的计算
2.5.1系统简单状态参量变化过程熵变的
计算
2.5.2系统相变化过程熵变的计算
2.5.3环境的熵变及孤立系统熵变的
计算
2.6热力学第三定律及化学反应的熵变
2.6.1热力学第三定律
2.6.2物质的规定熵和标准熵
2.6.3化学反应熵变的计算
2.7熵的物理意义简介
2.8亥姆霍兹函数与吉布斯函数
2.8.1热力学第一定律和热力学第二定律的
联合表达式
2.8.2亥姆霍兹函数（A）及
判据
2.8.3吉布斯函数（G）及判据
2.9热力学的一些重要关系式
2.9.1五个常见热力学函数之间的
关系
2.9.2热力学函数基本关系式
2.9.3对应系数关系式
2.9.4麦克斯韦(Maxwell)关系式
2.10ΔG和ΔA的计算
2.10.1简单变化过程ΔG和ΔA的
计算
2.10.2相变化过程ΔG和ΔA的计算
2.10.3化学反应ΔG的计算
2.10.4ΔG随温度T的变化关系
思考题
习题
第3章多组分系统热力学与溶液
3.1混合物和溶液
3.1.1混合物和溶液的分类
3.1.2溶液组成的表示方法
3.2偏摩尔量
3.2.1偏摩尔量的定义
3.2.2偏摩尔量的集合公式
3.2.3吉布斯-杜亥姆方程
3.2.4偏摩尔量的测定
3.2.5偏摩尔量之间的函数关系
3.3化学势
3.3.1化学势的定义
3.3.2多组分组成可变系统的热力学函数
基本关系式
3.3.3化学势判据
3.4气体的化学势
3.4.1理想气体的化学势
3.4.2实际气体的化学势
3.5稀溶液中两个经验定律
3.5.1拉乌尔定律
3.5.2亨利定律
3.6溶液中各组分的化学势
3.6.1理想溶液的定义及任意组分的
化学势
3.6.2稀溶液中各组分的化学势
3.6.3理想溶液的通性
3.6.4非理想溶液中各组分的
化学势
3.7稀溶液的依数性
3.7.1蒸气压下